Объясните пожалуйста, почему мы при уравнивании методом электронного баланса реакции Al2S3+HNO3конц=S+NO2+Al(NO3)3+H2O пишем S3(-2) -6e -> 3S(0) | 1 N(+5) +1e -> N(+ 4) | 6 а не S(-2) -2e -> S(0) | 1 N(+5) +1e -> N(+4) | 2 А так же в каких случаях мы должны делать подобные изменения?

Уравнение: Al2S3+HNO3=S+NO2+Al(NO3)+H2O Смотрим у каких элементов ст.ок поменялась. Значит, у азота и серы N (+5) + 1 e = N(+4) - окислитель S3 (-2) - 2e = S(0),НО такая сера имеет коэффициент 3, то 2 e умножаем на 3! И получаем S3(-2) - 2e*3 = 3S(0) 1 N(+5) + 1e = N(+4) 6 -> расставляем коэффициенты и получаем Al2S3+12HNO3=3S+6NO2++2Al(NO3)3+6H2O Считаем по кислороду и водороду(36 и 12) уравняли р-цию.